ENLACE QUÍMICO
Generalidades .
Definiciones
Es la fuerza de atracción mutua de dos o más átomos para formar moléculas.
Unión entre iones de carga eléctrica contraria, es decir, entre átomos electropositivos que han perdido los electrones externos y átomos electronegativos que han ganado.
Enlace Covalente
Unión entre átomos electronegativos o no metálicos que comparten pares de
Electrones.
Según el número de pares compartidos, este enlace puede ser simple, doble o
Triple; pero siempre entre átomos que tengan el mismo valor de
Electronegatividad.
En el enlace covalente, los pares de electrones compartidos ocupan orbitales
Comunes a los átomos ligados y son atraídos por estos con igual fuerza, de
Modo que las cargas eléctricas están distribuidas en forma equilibrada en la
Molécula.
El momento que los orbitales atómicos se transforman y convierten en
Orbitales moleculares, se produce el fenómeno de la hibridación o traslape.
Enlace covalente coordinado
Es el enlace que cuando el par de electrones compartidos procede de un solo
Átomo.
Regla del Octeto.
Los átomos se combinan compartiendo, perdiendo, ganando electrones para
Adquirir una estructura estable de -ocho electrones externos
Cuadro 15 Distribución Electrónica de los Gases Nobles
| Z
| SÍMBOLO
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| |||||||||
| s
| s
| P
| s
| P
| d
| s
| P
| á
| f
| s
| P
| d
| s
| P
| s
| ||
| 2
| He
| 2
|
|
|
|
|
|
|
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|
|
|
|
|
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| 10
| Ne
| 2
| 2
| 6
|
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|
|
|
|
|
|
|
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| 18
| Ar
| 2
| 2
| 6
| 2
| 6
|
|
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|
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| 36
| Kr
| 2
| 2
| 6
| 2
| 6
| 10
| 2
| 6
|
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|
|
|
|
|
| 54
| Xe
| 2
| 2
| 6
| 2
| 6
| 10
| 2
| 6
| 10
|
| 2
| 6
|
|
|
|
|
| 86
| Rn
| 2
| 2
| 6
| 2
| 6
| 10
| 2 :
| 6
| 10
| 14
| 2
| 6
| 10
| 2
| 6
|
|
4.2, Clases de Enlaces
| - Clases de EnlacesPrimarios |
| < |
| Iónico o Heteropolar o Electrovalencia Covalente u Homopolar Metálico
|
- Secundarios
Puente de Hidrógeno"
Fuerzas de Van der Waals
Uniones Interatómicas
Enlace Iónico
Enlace iónico o electoralmente es el que se establece por transferencia de
Electrones de un átomo hacia otro, de modo que los átomos reaccionantes
Alcanzan la configuración del gas noble.
Unión entre iones de carga eléctrica contraria, es decir, átomos electropositivos
Que han perdido sus electrones externos y átomos electronegativos que han
Ganado aquellos.
Ejemplo:
| Nax Átomo de sodio |
| + XCI•. Átomo de Cloro |
| Na' |
| C!" |
| ion ion Sodio Cloruro |
Enlace Covalente (No Polar)
Unión entre átomos electronegativos o no metálicos, que comparten pares de
Electrones
Según el número de pares compartidos, este enlace puede ser simple, doble o
Triple, pero siempre entre átomos que tengan el mismo valor de
Electronegatividad.
Enlace Covalente Simple
Ocurre cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten entre
Sí, un solo par de electrones.
En la formación de la molécula de cloro (Cl2) se produce un enlace
Covalente simple.
Los electrones se comparten equitativamente.
Enlace Covalente Doble
En ocasiones los átomos deben compartir más de un par de electrones para alcanzar el octeto.
En una molécula de sulfuro de carbono (CS2) se producen dos enlace covalentes dobles.
|
|
|
|
|
|
Ocurre cuando los átomos que participan en el enlace covalente comparten
Tres pares de electrones
Una molécula de nitrógeno (N2) tiene un enlace covalente triple.
Enlace Covalente Polar
"Unión entre átomos no metálicos que tienen diferente valor de electronegatividad. Las parejas de electrones compartidos están muy cerca del átomo electronegativo porque atrae con mayor fuerza El H es el polo positivo de la molécula por su deficiencia de electrones y el CÍ, el negativo por exceso de electrones. Los electrones del enlace sencillo se comparten de modo desigual.
La molécula de agua, los dos pares de electrones compartidos por los dos átomos de hidrógeno con el oxígeno son atraídos con más fuerza por el hidrógeno, que tiene 3,5.
Los átomos de hidrógeno son el polo positivo y el de oxígeno, negativo.
Enlace Covalente coordinado
Unión entre dos átomos no metálicos de distinta electronegatividad, el par de electrones compartidos aporta solo el menos electronegativo En el trióxido de azufre, el átomo de azufre apórtalas tres parejas de electrones que necesitas los tres átomos de oxigeno para ser estables. Por lo tanto, hay tres enlaces coordinativos
Enlace Metálico
Unión entre átomos electropositivos de masa metálica mediante .una nube electrónica. Los átomos de un metal son iones positivos por su pérdida de electrones extremos (en conjunto la nube electrónica que circulan por todo el metal), que puedan moverse libremente los iones Los metales son buenos conductores de electricidad.
Uniones Intermoleculares
Las distintas fuerzas que actúan entre las moléculas conllevan a una asociación molecular.
Tres formas:
Atracción dipolar
Enlace o puente de hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals
Atracción Dipolar
Sí la molécula constituye un dipolo puede sujetarse a las fuerzas de atracción de Coulomb según la intensidad y la. Naturaleza de atracción nos encontramos con los siguientes tipos de unión:
Atracción Ion dipolo
Todas las moléculas (dipolares) polares son atraídas por los iones con diferente intensidad
Atracción Dipolo-Dipolo
Puede ocurrir entre moléculas iguales o entre moléculas de sustancias diferentes, las moléculas se atraen por polos de carga opuestos produciendo asociaciones que pueden inducir, gran numero de moléculas, los efectos de estas asociaciones y de grado de interacción son importantes en muchas de las propiedades de las sustancias polares tales como:
Punto de fusión
Punto de ebullición
Presión del vapor
Dureza de los sólidos .
Atracción Ion- dipolo Inducido
Algunas moléculas apelares pueden sufrir una deformación por la proximidad de un ion y parece en ellas un débil dipolo, este defecto se conoce como dipolo inducido, por ejemplo: la formación de ion triyoduro a partir de I.
Puente de Hidrógeno
Se presenta cuando el hidrógeno se halla unido a los elementos más electronegativos, como el Flúor, Oxígeno, Cloro, Nitrógeno, etc. Compuesto tales como el Hidruro, el agua, existen enlaces covalente en los que el hidrógeno queda cargado positivamente tanto más cuanto más electronegativo sea el otro elemento.
El vapor de agua no posee puentes de hidrogeno, el agua líquida presenta
Aglomeración de moléculas a través de puentes de hidrógeno
Puentes de Hidrógeno
Enlace de Van der Waals
Las atracciones mutuas de las moléculas, son mucho más débiles que las fuerzas intermoleculares pero contribuyen a determinar las propiedades físicas de las sustancias moleculares.
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